राजस्थान सामान्य ज्ञान : पदार्थ की संरचना एवं रासायनिक पदार्थ

परिवर्तनशील संयोजकता (Variable valency)

• कम संख्या वाली संयोजकता के लिये अस अनुलग्न तथा अधिक संख्या वाली संयोजकता के लिये इक (ic) अनुलग्न प्रयोग करते हैं।

रासायनिक बंध –

• बाह्यतम कोश में इलेक्ट्रॉन की संख्या आठ प्राप्त करने के प्रयास में तत्त्वों की रासायनिक क्रियाशीलता या रासायनिक बंधनता होती है।
• तत्त्वों में यह रासायनिक बंधन दो प्रकार से संभव है-

1. परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉन के पूर्ण आदान-प्रदान से [आयनिक आबन्ध (Ionic or Electrovalent Bond)]
2. परमाणुओं द्वारा इलेक्ट्रॉनों के साझे से

इलेक्ट्रॉन का साझा दो प्रकार से संभव है- 1. साझे के इलेक्ट्रॉन दोनों परमाणुओं से समान संख्या में प्राप्त हों। [सहसंयोजक बंध (Covalent Bond)]  2. साझे के लिए इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से ही प्राप्त हो। [उपसहसंयोजक बंध (Coordinate Bond)]

आयनिक बंध –

• यह बंध विद्युत धनी व विद्युत ऋणी तत्वों के परमाणुओं के मध्य बनता है। धनावेशित व ऋणावेशित आयन के मध्य स्थित वैद्युत आकर्षण बल कार्य करता है। जिससे दोनों आयन साथ-साथ बंधे रहते हैं व उनके मध्य आयनिक या वैद्युत संयोजक बंध बन जाता है। ऐसे यौगिक आयनिक या वैद्युत संयोजी योगिक कहलाते हैं। आयनिक बंध बनने के लिए यह आवश्यक है कि विद्युत धनी (Cation) तत्त्व का आयनन विभव निम्न व विद्युत ऋणी (Anion) तत्त्व की इलेक्ट्रॉन बंधुता उच्च होनी चाहिए।
• आयनिक यौगिक कठोर व क्रिस्टलीय होते हैं। इनके गलनांक व

सामान्य विद्युत धनात्मक मूलक

सामान्य विद्युत ऋणात्मक मूलक

क्वथनांक प्रबल स्थिर वैद्युत आकर्षण बल के कारण अधिक होते हैं। ये धुवीय विलायक जैसे जल में विलय तथा अधुवीय विलायक जैसे कार्बन टेट्रा क्लोराइड, बेंजिन में अविलय होते हैं। ये गलित अवस्था में वैद्युत चालक तथा ठोस अवस्था में कुचालक होते हैं।